题目内容
(15分)有关元素A.B.C.D的信息如下:
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 |
B | 地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物(丙) |
C | 单质曾用于焊接钢轨 |
D | 单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
(1)乙分子的空间构型________,用电子式表示乙的形成过程____________________。
(2)有关C与D元素,下列说法正确的是____________________ (填序号)。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是________________________________________。
(4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
(5)已知:2AB2(g) A2B4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
① a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。
(1)(2分)三角锥 (略)
(2)(2分)①③④
(3)(2分) N2O3 + 2H2O2 + 2OH- = 2NO3- + 3H2O
(4)(2分)150或350
(5)(4分)①bd ②NO2 0.8 ③cdba
解析
有关元素A、B、C、D、E的信息如下:
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为-2,A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质 |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
C | 原子中含10个P电子 |
D | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 生活中常见金属,它有两种氯化物,相对原子质量相差35.5 |
请回答下列问题:
(1)元素A~E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。
(2)E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)________。
①保存EB2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EB2只能通过置换反应生成,EB3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变为紫色
(3)用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系,如c(C2-)=______________。
(4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中含有三种含B元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________,该反应中转移电子的物质的量是_________。
(5)工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。
(15分)有关元素A.B.C.D的信息如下:
元 素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 |
B | 地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物(丙) |
C | 单质曾用于焊接钢轨 |
D | 单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题:
(1)乙分子的空间构型________,用电子式表示乙的形成过程____________________。
(2)有关C与D元素,下列说法正确的是____________________ (填序号)。
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是________________________________________。
(4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
(5)已知:2AB2(g) A2B4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。