Question

【题目】已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

在NaA溶液中：A-＋H2OHA+OH-，H2OH++OH-；在NaB溶液中：B-＋H2OHB+OH-，H2OH++OH-，则c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，c(B-)>c(OH-)>c(HB)>c(H+)。

A．已知HA的酸性比HB弱，则0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，A- 水解的程度比B- 大，c(HA)>c(HB)，从而得出c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，A正确；

B．HA的酸性比HB弱，则A- 水解的程度比B- 大，所以c(A-)<c(B-)，B不正确；

C．盐类单水解的程度都不大，也就是剩余量大于水解消耗量，所以c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B-)，C不正确；

D．由A中分析知，NaA和NaB混合溶液中，c(OH-)>c(HA)>c(HB) >c(H+)，D不正确；

故选A。