题目内容
【题目】在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2
N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是
A.颜色B.平均分子量C.物质的量D.密度
【答案】D
【解析】
正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，升高温度，该反应逆向移动，则
A．由于升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体的颜色加深，所以前后两平衡气体的颜色不相同，故A不选；
B．反应两边都是气体，气体的总质量不变，升高温度，平衡逆向移动，混合气的物质的量增大，平均分子量减小，所以前后两平衡平均分子量不相同，故B不选；
C．升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增大，所以前后两平衡物质的量不相等，故C不选；
D．反应两边都是气体，气体的总质量不变，烧瓶的容积固定，根据ρ=m/V，气体的密度一定不会变化，故D选；
故答案选D。
【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略） | 现象 |
| Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 |
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 |
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。
