Question

【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀硫酸是过量的，所以应该有关的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根据图像可知，和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml－200ml＝40ml，则氢氧化铝的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，氢氧化镁是0.15mol，所以根据原子守恒可知，镁和铝的总的质量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g；氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5mol/L。生成的氢气在标准状况下的体积为（0.15mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝10.08L，所以选项D是错误的，答案选D。