题目内容
【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN中氮的化合价为+3
D. AlN的摩尔质量为41 g
【答案】B
【解析】
A.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;B.根据AlN和转移电子之间的关系式计算;C.在化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价;D.摩尔质量的单位是g/mol。
A.该反应中,氧化剂氮气,还原剂是碳,选项A错误;B.反应中N元素的化合价从0价降低到-3价,转移3个电子,则每生成1molAlN需转移3mol电子,选项B正确;C.氮化铝中氮元素的化合价是-3价,选项C错误;D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol,选项D错误;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
选项 | X | Y | Z |
A | Na | Na2O2 | Na2CO3 |
B | Cu | CuCl2 | Cu(OH)2 |
C | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
A. A B. B C. C D. D