题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全 |
| B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态 |
| C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快 |
| D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高 |
A．在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=
，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故A正确；
B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，增大生成物的浓度，化学平衡逆向进行，对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡的移动，故B错误；
C．活化分子的百分数越高，化学反应速率越快，化学反应中，物质含有的活化分子数目多，不代表活化分子的百分数高，故C错误；
D．一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态，所以维持的时间再长，反应物与生成物的浓度仍保持不变，故D错误；
故选A．
| 生成物浓度幂之积 |
| 反应物浓度幂之积 |
B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，增大生成物的浓度，化学平衡逆向进行，对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡的移动，故B错误；
C．活化分子的百分数越高，化学反应速率越快，化学反应中，物质含有的活化分子数目多，不代表活化分子的百分数高，故C错误；
D．一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态，所以维持的时间再长，反应物与生成物的浓度仍保持不变，故D错误；
故选A．
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