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【题目】写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式

①CO2+2OH-==CO32-+H2O:________________

②H++OH-==H2O:_____________________

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O HCl+NaOH= NaCl+ H2O

【解析】①该离子反应表示CO2和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水,例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;②该离子反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应,例如HCl+NaOH=NaCl+ H2O。

练习册系列答案
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【题目】目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下:

实验过程如下:

步骤1:在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌,油浴加热,升温到180℃,反应15min

步骤2:冷却至160℃停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏。

步骤3:向四颈瓶中加入50mL沸水,搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。

步骤4:将滤液转移到400mL烧杯中,用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中,再添加水使溶液总体积达200mL,加入沸石,将烧杯置于石棉网上加热煮沸。

步骤5:取下烧杯,取出沸石后趁热边搅拌边用810mL1:1HCl酸化,酸化结束,体系呈白色浆糊状。

步骤6:冷至室温后再用冰水冷却。抽滤,滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤,抽干,干燥。

1步骤1反应过程中的现象是_________________________________________

2步骤2是为了分离出________

3步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____________________________________

4步骤4加沸石的目的是____________________________________________

5步骤5用盐酸酸化的目的是__________________________________________

6步骤6用丙酮洗涤的目的是_________________________________________

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