题目内容
【题目】为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验①：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验②：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验③：取少量丙中溶液加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式_____________________。
(2)设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响。
(3)实验①失败的原因是_____________________________。
(4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是______________________。
【答案】(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O
nC6H12O6(葡萄糖) 温度 催化剂 没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸 氢氧化钠与碘反应了
【解析】
(1)淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖；
(2)甲和乙温度为实验变量，所以是探究温度对淀粉水解的影响，甲和丙催化剂是变量，所以是探究催化剂对淀粉水解的影响；
(3)淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行；
(4)氢氧化钠能与碘单质反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水。
(1)淀粉属于多糖，在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；
(2)试管甲和乙均用2g淀粉和20mL20%的稀硫酸，试管甲用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热，说明设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响；试管丙用2g淀粉，与甲对比未用20mL20%的稀硫酸，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，说明设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响；
(3)淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应必须在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入一定量的NaOH中和稀H2SO4，使溶液呈现碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液；
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化是因为：碘单质和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，反应方程式为I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O。
【题目】氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 9.4 | 7.6 | 1.5 |
完全沉淀时 | 10.4 | 9.7 | 2.8 |
（1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_______________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。
（3）加氨水调节溶液的pH范围为________ ，滤渣2 的主要成分是____________（填化学式）。
（4）流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为_______、过滤等操作，得到MgSO4·xH2O晶体。
（5）已知煅烧12.3gMgSO4·xH2O晶体得到2gMgO，则x值为_____________。
