题目内容
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
分析 A、化学反应不是吸热反应就是放热反应；
B、吸热反应、放热反应与反应条件无关；
C、难于直接测量的反应的反应热可以用盖斯定律计算得到；
D、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
解答 解：A、化学反应不是吸热反应就是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量即为放热反应，生成物总能量高于反应物总能量即为吸热反应，故A错误；
B、吸热反应放热反应与反应物的始态和终态有关，而与反应条件无关，故B错误；
C、难于直接测量的反应的反应热可以用盖斯定律计算得到，故C正确；
D、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学反应的能量变化判断，盖斯定律的理解应用，注意吸放热反应与反应条件无关，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，题目较简单．
练习册系列答案
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14．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
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11．由乙烯（C2H4）和乙醛（C2H4O）组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72%，则混和气体中氧的质量分数是（ ）
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18．下列元素一定为主族元素的是（ ）
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| C． | 最外层电子数大于电子层数的元素 | D． | 内层电子数排满的原子 |
8．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等．例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2下列有关分析中正确的是（ ）
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15．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
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| D． | 将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 难失电子的原子，获得电子的能力一定强 | |
| B． | 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 | |
| C． | 完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 离子化合物在熔融状态下都能导电 |
13．下列表示物质的化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙炔的电子式： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | 乙酸的实验式：CH2O | D． | 甲烷分子的比例模型： |