Question

【题目】已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4>O2

D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3。A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．根据分析，该反应中的氧化剂是H2CrO4，还原产物是Cr(OH)3，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：H2CrO4>O2，故C正确；D．由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确；故选B。