Question

【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由反应: A(g)+B(g) C(s)可知，C为固体，则T℃时，该反应的平衡常数K=，故A错误；B.据图可知，c点浓度商Qc＜K，此时反应向正向进行，故B错误；C.若c点为平衡点，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡逆向移动，因A(g)+B(g) C(s)为放热反应，说明此时升高了温度，则容器内的温度高于T℃，故C正确；D. 平衡常数只与温度有关，T℃时平衡常数不变，曲线上的各点为平衡状态，其它点不是平衡状态，故D错误；答案选C。