Question

【题目】Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大

Answer 1

【答案】 大于 水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW 增大 10：1 9：2 D

【解析】Ⅰ．升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度(t°C)时水的Kw=1×10-13＞1×10-14，则该温度大于25°C，故答案为：大于；升高温度促进水电离；

(1)pH=11的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，则0.01a =0.1b，a：b=10：1，故答案为：10：1；

(2)若所得混合液的pH=2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(H+)==0.01mol/L，a：b=9：2，故答案为：9：2；

Ⅱ．A．c(H+)=0.1molL-1×0.1%=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4，故A正确；B．水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，由HA电离出的c(H+)为10-4mol/L，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故B正确；C．电离平衡常数K==mol/=1×10-7molL-1，故C正确；D．HA的电离是吸热反应，升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选D。