题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C. 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L
D. 22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
【答案】A
【解析】A. 由12C、16O、14N组成的CO2和N2O 相对分子质量均是44，且均含有22个中子，所以44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA，A正确；B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的物质的量是
，含4NA个氧原子，B错误；C. 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不是0.1L，不能计算氢离子的浓度，C错误；D. 22.4LN2和NH3混合气体不一定处于标准状况下，物质的量不一定是1mol，不能计算含有的共用电子对，D错误，答案选A。
【题目】运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
则X的值为_________。
（2）加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为_________。
（3）一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是_________。
A．流出溶液的体积为(m-n)mL B．流出溶液的体积为(n-m)mL
C．管内溶液体积等于(a-n)mL D．管内溶液体积多于nmL
（4）已知某二元酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-，且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________。
