题目内容

未来氢气将作为新能源的优点的是（    ）
①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
D
考查新能源的特点。燃烧都是氧化还原反应，所以选项①不是氢气作为新能源的优点，答案选D。
练习册系列答案
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为
A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%
已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（       ）
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量；
D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。
（12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（     ）
A．有利于提高燃料的燃烧效率B．有利于减少排放大气污染物
C．有利于管道输送D．有利于放出更多热量
25℃时，KW=1.0×10—14；100℃时，KW=1×10—12  ,下列说法正确的是（   ）      
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

⑴B与A的差值为            mol。
⑵C点对应的溶液体积为           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为          mol。
⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为                。
⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式                            。
25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)
A．14B．15C．13D．不能确定

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