题目内容
某一个元素质量数是51,中子数是28,其基态原子未成对电子数为
A.4 | B.1 | C.2 | D.3 |
D
解析试题分析:因为质子数+中子数=质量数,所以某一个元素质量数是51,中子数是28,则其质子数=51-28=23。又因为质子数=核外电子数,所以根据构造原理可知,其核外电子排布是1s22s22p63s23p63d34s2,因此其基态原子未成对电子数为3个,答案选D。
考点:考查核外电子排布的有关判断与应用
符号“3px”没有给出的信息是
A.电子层 | B.电子亚层 |
C.电子云在空间的伸展方向 | D.电子的自旋方向 |
下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 | B.S2- 1s22s22p63s23p4 |
C.Na+ 1s22s22p6 | D.F 1s22s22p5 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 |
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 |
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 |
D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5下列正确的是
A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① |
C.电负性:③>②>① | D.不成对电子数:③>②>① |
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用,均产生氢气
③At单质为有色固体,At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒,比H2S稳定的气体
A.①②③④ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
下列结论错误的是
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① | B.①③ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①③⑤ |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质 |
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物 |
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为: |