[题目]下列关于甲.乙.丙.丁四种有机物的说法正确的是A. 甲.乙.丙.丁中分别加入氯水.均有红棕色液体生成B. 甲.乙.丙.丁中加入NaOH溶液共热.然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性.再滴入AgNO3溶液.均有沉淀生成C. 甲.乙.丙.丁中加入NaOH的醇溶液共热.然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性.再滴入AgNO3溶液.均有沉淀生成D. 乙发生消去反应得到两种烯烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A. 甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D. 乙发生消去反应得到两种烯烃

【答案】B

【解析】试题分析：A．卤代烃与氯水不反应，则甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均没有红棕色液体生成，A错误；B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，均发生水解反应，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成，B正确；C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，只有乙可以发生消去反应，因此加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，只有乙有沉淀生成，C错误；D．乙发生消去反应得到一种烯烃，即丙烯，D错误，答案选B。

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【题目】已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（　　）

A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 非金属性：Cl＞S＞As

C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3 D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

【题目】“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm＝1×10-9m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（）

A．一定能通过半透膜 B．一定能通过滤纸

C．有丁达尔现象 D．有电泳现象

【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

【题目】如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．

【题目】氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是(　　)

A. 11.7 g B. 5.85 g C. 4.65 g D. 8.3 g

【题目】（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 ，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42﹣ ．
（1）仪器X的名称是；
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol；
实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2 ．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣ ，无SO42﹣ ．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO32﹣ ，无SO42﹣的实验操作和现象是；
（4）装置B内溶液吸收的气体是；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是．

【题目】在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）反应的离子方程式是，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）t1=s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．

（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ，原因是．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是．

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