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C
本题考查根据元素在周期表中的位置推断其性质的能力。根据铊与铝是同族元素,可推知铊的化合价与铝相同,都是+3价,B选项正确。铊的金属性比铝强,对应的氢氧化物的碱性应比Al(OH)
3
强,所以Tl(OH)
3
不具有两性,故C选项是错误的。Tl是银白色金属,可与稀HNO
3
作用,生成硝酸盐,这与ⅢA族性质递变规律不矛盾,所以A、D选项正确。
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核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )
A.
18
O、
19
O、
24
Mg B.
12
C、
31
P、
27
Al
C.第ⅤA族原子 D.第3周期原子
现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素,A是原子半径最小元素;元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素,D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰,生成化学式为D
2
C
2
的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是
,C在元素周期表中的位置是
。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构,三者的离子半径由大到小顺序是
(用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物,此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)
,主要原因是
。
(4)写出④的离子方程式
。
下表是元素周期表的一部分,请从下表①~⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题:
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)写出元素⑤原子的核外电子排布式
▲
,⑥与①形成的10电子阴离子的电子式
▲
;
(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质,写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
▲
;
(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为
▲
;
(4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关,④的单质晶体熔点为2573K,沸点2823K,硬度大,则属于
▲
晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同,现用实验证明上述猜想是否正确,你的实验方案是
▲
。
X、Y是除第一周期外的短周期元素,它们可以形成离子化合物X
m
Y
n
,且离子均具有稀有气体原子的结构,若X的原子序数为a,则Y 的核电荷数不可能是:
A.a+8-m-n
B.a+16-m-n
C.a-m-n
D.a-8+m+n
关 闭
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