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元素的下列性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A.单质的物理性质
B.化合价
C.原子半径
D.元素金属性、非金属性
试题答案
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A
在元素周期律中,元素的性质主要是指化合价、原子半径和元素的金属性以及非金属性,而不是指单质的物理性质,答案选A。
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下列说法不正确的是( A)
A.酸性强弱:HIO
4
>HBrO
4
>HClO
4
B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱:Na>Mg>Al
下列叙述正确的是( )
A.H
2
S、H
2
O、HF的稳定性依次减弱
B.RbOH、KOH、Mg(OH)
2
的碱性依次增强
C.Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
的氧化性依次减弱
D.H
2
SiO
3
、H
2
CO
3
、H
2
SO
4
酸性依次增强
居里夫人为了纪念自己的祖国,把她发现的元素命名为钋、镭,其中钋(
84
Po)元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为
A.84
B.125
C.209.16
D.209
(13分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
K
G
3
B
C
J
F
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是
; 可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是
。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
,该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
(3)由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是
,
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
。
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:
已知Y元素原子的外围电子排布为ns
(n-1)
np
(n+1)
,则下列说法不正确的是( )
A.
X元素所在周期中所含非金属元素最多
B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C.Y元素原子的外围电子排布为4s
2
4p
4
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息,回答下列问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
/10
-
10
m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
+3
+4
+5
+7
+1
+5
最低价态
-1
-2
-4
-3
-1
-3
-1
(1)元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是
;元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是
(以上均用元素符号填空)。
(2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
(写化学式)。
(3)某元素R 的原子半径为1.02×10
-
10
m,它与钠形成Na
2
R
2
,若物质Na
2
R
2
是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是
(R用元素符号表示)。
(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为
,其中心原子以
杂化轨道成键。
(5)元素⑤的原子基态电子排布式为
。
2009年3月1日,“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆);其中属于主族元素的有( )
A.7种
B.8种
C.9种
D.10种
根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有
种。
(2)属于稀有气体的是
(填写元素符号,下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是
。
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀的气体除外)
。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性
大于
(填化学式)。
关 闭
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