题目内容

【题目】根据价层电子对互斥理论,中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为(  )

A. CH3ClB. SO32C. NF3D. CO32

【答案】D

【解析】

根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=价层电子对键电子对+中心原子上的孤电子对,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,据此判断杂化类型。

A.CH3ClC形成4σ键,无孤电子对,中心C原子为sp3杂化,A错误;

B.SO32-离子中的S形成3σ 键,孤电子对数==1,价层电子对个数=3+1=4,则中心原子S杂化类型是sp3B错误;

C.NF3分子中价层电子对个数=3+=4,中心原子N原子杂化类型分别为sp3C错误;

D. CO32中价层电子对个数=3+=3,中心原子N原子杂化类型分别为sp2D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
相关题目

【题目】环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:

1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1

对于反应:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ΔH3=___________kJ·mol 1

2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。

A.通入惰性气体 B.提高温度

C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。

AT1T2

Ba点的反应速率小于c点的反应速率

Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率

Db点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为____________,总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行,原因为_________________________

【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)二氧化碳的电子式为___________

(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)

aCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

bCO2CH4CH3COOH

cCO2+3H2CH3OH+H2O

d

(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:

①反应()CO2H2O转化为甲酸常用途径有两种,如下图(a) (b)

(a)中能量主要转化方式为____,图(b)中发生反应的化学方程式为_____

②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO4molH2,加入催化剂发生反应,测得COCH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第______min(填数字)反应达到平衡,CO04min内的平均反应速率比在48min内的快,其原因是______;达到平衡时氢气的浓度为______

(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能,反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下:

化学键

H—I

H—H

I—I

键能/kJ·mol1

298.7

436.0

152.7

则该反应的△H_________kJ·mol-1

(5)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NONH3,在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)

a.反应速率v( NH3) =v( N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456

②某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如下图所示,图中v()v()相等的点为______(选填字母)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网