题目内容
【题目】根据价层电子对互斥理论,中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为( )
A. CH3ClB. SO32﹣C. NF3D. CO32﹣
【答案】D
【解析】
根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=,a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,据此判断杂化类型。
A.CH3Cl中C形成4个σ键,无孤电子对,中心C原子为sp3杂化,A错误;
B.SO32-离子中的S形成3个σ 键,孤电子对数==1,价层电子对个数=3+1=4,则中心原子S杂化类型是sp3,B错误;
C.NF3分子中价层电子对个数=3+=4,中心原子N原子杂化类型分别为sp3,C错误;
D. CO32﹣中价层电子对个数=3+=3,中心原子N原子杂化类型分别为sp2,D正确;
故合理选项是D。
【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)二氧化碳的电子式为___________。
(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。
a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O
b.CO2+CH4CH3COOH
c.CO2+3H2CH3OH+H2O
d.
(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:
①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种,如下图(a)和 (b)。
图(a)中能量主要转化方式为____,图(b)中发生反应的化学方程式为_____。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2,加入催化剂发生反应,测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第______min(填数字)反应达到平衡,CO在0~4min内的平均反应速率比在4~8min内的快,其原因是______;达到平衡时氢气的浓度为______。
(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能,反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下:
化学键 | H—I | H—H | I—I |
键能/kJ·mol-1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
则该反应的△H为_________kJ·mol-1。
(5)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。
a.反应速率v( NH3) =v( N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。