[题目]下列说法中正确的是( )A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B. 液化石油气.汽油.地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性

B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成

D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

【答案】A

【解析】醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，所以可用食醋来增强漂白粉的漂白性，故A正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故B错误；太阳能电池由单质硅制成，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。

练习册系列答案

A.NaCl、HF、CuB.NaHSO4、CH3COONH4、CCl4

C.BaSO4、CH3COOH、C2H5OHD.Cu(OH)2 、HCN、CO2

【题目】下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

【题目】既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）

A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量的溴水

C. 在Ni催化、加热条件下通入H2 D. 通过足量的酸性KMnO4溶液

【题目】甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溴水的溴

C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

【题目】I.下列实验不可行的是___________________________。

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象

II.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）__________________。

a．漏斗 b．分液漏斗　　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________________________。

【题目】化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A. 石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油

B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体

D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

【题目】联氮（N2H4）又称肼，它与N2O4常用作火箭推进剂。

（1）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮初获成功。试写出该反应的热化学方程式：_________。

化学健	键能/KJ·mol-1
N-H	391
H-O	463
O=O	496
N≡N	946
N-N	159

（2）水合联氮（N2H4·H2O）具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人NaOH溶液中进行反应后再加入水合联氮（要稍微过量）进行反应。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。

① 在制备NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目是___________；

② 为了防止水合联氨高温分解，反应温度控制在60-70℃，温度也不能过低．其原因是______；

③ 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合联氨还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________

（3）325K、起始压强为100kPa时，在恒容的密闭容器中充入4.6 g NO2,发生反应：

2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。

① NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；

A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断

② 平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的Kp=_______（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【题目】表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

表1

数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

表2

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A. 表格中a<7

B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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