Question

【题目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

Answer 1

【答案】

（1）5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O

（2）KMnO4 氧元素 6.02×1023

（3）2H2O22H2O+O2↑ 3.01×1023

【解析】

试题分析：在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：①氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑，②还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，所以氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×1023；故答案为：KMnO4，氧，6.02×1023；

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； 3.01×1023。