题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH﹣═H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O +2Cl2+3H2O═2SO
+4Cl﹣+6H+
D.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】解:A.向盐酸中滴加氨水的离子反应为H++NH3H2O﹣═H2O+NH4+ , 故A错误;B.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故B错误;
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子反应为6OH﹣+S2O +4Cl2═2SO
+8Cl﹣+3H2O,故C错误;
D.铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O,故D正确;
故选D.
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【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是反应(填“放热”或“吸热”).
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 , 用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂.
【题目】一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前2 s 的平均速率v(O2)=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3 , 达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 , 反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大