题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O 
+2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
D.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO 
═3Cu2++2 NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】解：A．向盐酸中滴加氨水的离子反应为H++NH3H2O﹣═H2O+NH4+ ， 故A错误；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子反应为6OH﹣+S2O 
+4Cl2═2SO 
+8Cl﹣+3H2O，故C错误；
D．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO 
═3Cu2++2 NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
新思维寒假作业系列答案【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大
