题目内容
【题目】在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A.1︰5B.1︰3C.5︰1D.3︰1
【答案】C
【解析】
在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，分别由0价升高到+5价、由0价降低到-1价，则KCl为还原产物，KClO3为氧化产物，由方程式可知，还原产物和氧化产物的物质的量之比5∶1，故选C。
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H6O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H8O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16
B.C7H14O2
C.C8H18
D.C8H18O
