题目内容
20．下列有关分散系的说法正确的是（ ）| A． | 一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质 | |
| B． | 胶体的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来 | |
| C． | 分散剂一定是液体 | |
| D． | 同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大 |
分析 A．分散系是指一种或多种物质（分散质）分散在两一种物质（分散剂）中所形成的混合体系；
B．胶体的微粒大小不能透过半透膜，能透过滤纸；
C．分散剂可以是气体、液体、固体；
D．饱和溶液和不饱和溶液需要温度判断，不同温度下溶质溶解度不同．
解答 解：A．分散系是指把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂．分散质和分散剂可以有多种物质，故A正确；
B．胶体的微粒大小不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故B错误；
C．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故C错误；
D．在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了分散系、胶体等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意饱和溶液和不饱和溶液细处的条件分析．
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10．我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据如表数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据如表数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
8．室温时，M（OH）2（S）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a，C（M2+）=b m ol/L时，溶液的pH等于（已知lg2=0.3）（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） | B． | 14.3+lgb | C． | 14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$） | D． | 14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） |
15．
有可逆反应mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（ ）
有可逆反应mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 | |
| B． | 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 | |
| C． | 平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 | |
| D． | 化学方程式中一定是m+n＜p+q |
5．下列情况中属于离子反应的是（ ）
| A． | H2和O2反应生成了H2O | B． | 盐酸和碳酸钙反应 | ||
| C． | KMnO4加热制O2 | D． | C和O2反应生成CO2 |
12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1 |