Question

【题目】请完成下列填空：

（1）当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____，质量之比为____。

（2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M g·mol－1。

①气体A在标准状况下的体积为____L

②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1。

（3）将a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为____mol/L

（4）一定体积的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3种溶液中的SO42-完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为____。

Answer 1

【答案】2∶3 17∶32 6∶3∶2

【解析】

（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为：1×4：1×6=2：3；质量之比为：1×17：1×32=17：32；

（2）①mg该气体的物质的量为：n==mol，在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L；

②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度c===mol·L－1；

（3）先由稀释定律计算稀释后c[Mg(NO3)2] =mol/L，再由溶质电离方程式Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-可知，c(NO3-) = 2 c[Mg(NO3)2] =mol/L；

（4）要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2。