题目内容

铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（   ）
A．正极B．负极C．电子流入的一极D．发生还原反应的一极
B
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，作负极，答案选B。
练习册系列答案
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（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________
某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应原电池的正确组成是
 
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2
据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应B．正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋
C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极D．正极发生氧化反应
下列有关原电池的说法中正确的是
A．电极一定要由两种不同的金属组成B．电子流出的一极是正极
C．两极均发生氧化还原反应D．由化学能转化为电能的装置
如下图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：(    )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B是燃料电池的负极
B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是
A．Z>W> X > YB． Z>W> Y>XC． X>Y>W>ZD． X>Y>Z>W
综合下图判断，下列正确的说法是
A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B．装置I和装置II中正极反应均是O2＋4e-＋2H2O=== 4OH-
C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置II右侧烧杯中溶液的pH增大

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