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NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B是燃料电池的负极
B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
B
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。NaBH4在反应中失去电子，所以A是负极。双氧水得电子，因此B是正极。所以AC不正确，B正确。1mol双氧水在反应中得到2mol电子，所以D中应该转移12电子，不正确。答案选B。
练习册系列答案
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关于原电池说法不正确的是：(     )
A．右图所示原电池中，Cu为正极
B．右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能
C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极
（10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                          ；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是         ，正极材料是         ，电解质溶液是               ；
②写出负极的电极反应式                                                  ；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少               。
铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（   ）
A．正极B．负极C．电子流入的一极D．发生还原反应的一极
下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（　　）
A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d
（11分）、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：

（1）四种金属的活动性顺序是_________________。
（2）在①中，金属片_____作负极；在②中，金属片_____上有气泡产生；在③中，金属片_____发生氧化反应。
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片_____上有气泡产生，该电极反应式为____________________。
（4）图示装置（金属片取①~③中的任一组）称为_________，它利用氧化还原反应将______能转化为______能。
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A 反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    C 电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移
D 电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH
下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

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