题目内容

一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是
A．Z>W> X > YB． Z>W> Y>XC． X>Y>W>ZD． X>Y>Z>W
B
原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。据此可判断，Y大于X，Z大于W。又因为金属性强能把金属性弱的金属阳离子从盐溶液中中置换出来，所以W的金属性强于Y的，因此金属性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X，即答案选B。
练习册系列答案
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（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：
装置



现象
金属A断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
正极反应式
 
 
 
四种金属活动性有强到弱的顺序：
 
铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（   ）
A．正极B．负极C．电子流入的一极D．发生还原反应的一极
把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d
（11分）、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：

（1）四种金属的活动性顺序是_________________。
（2）在①中，金属片_____作负极；在②中，金属片_____上有气泡产生；在③中，金属片_____发生氧化反应。
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片_____上有气泡产生，该电极反应式为____________________。
（4）图示装置（金属片取①~③中的任一组）称为_________，它利用氧化还原反应将______能转化为______能。
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（  ）
A．锌片溶解了32.5克B．锌片增重了32.5克
C．铜片上放出了1克氢气D．铜片上放出了1mol氢气
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A 反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    C 电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移
D 电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
（13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要           ，形成化学键要         。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

如图甲是将       能转化为      能的装置，负极电极反应式为                   ，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象          ，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出         g 氢气。
如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：
A．生铁块中的石墨是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe – 2e- = Fe2+
D．b试管中的正极反应是：2H+ +2e- = H2↑

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