题目内容

【题目】化合物E是一种合成高血压药物的中间体,其合成路线流程图如下:

1中所含官能团名称为___________

2苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,如:

(产物中,间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________

3写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________

含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢;

既能与盐酸反应又能与NaHCO3溶液反应。

4合成E还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物YY的结构简式为______

5常温下,苯酚在Br2CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。请写出以苯酚CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______________

【答案】 碘原子 醚键 FeBr3

【解析】1 中所含官能团名称为碘原子和醚键2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,根据流程可知,若在硝基苯上引入新基团则应该主要取代在硝基的间位上,故制备A时应该选制得溴苯,则反应条件为加入FeBr3作催化剂;3B的同分异构体X含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢,对称性较强;既能与盐酸反应又能与NaHCO3溶液反应,故应该含有氨基和羧基,符合条件的有4合成E根据流程中可知生成E时环氧开链开在右边生成E,若开链开在左则可能生成一种与E互为同分异构体的副产物YY的结构简式为5常温下,苯酚在Br2CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。结合流程信息,苯酚与溴的四氯化碳反应生成对溴苯酚,对溴苯酚在铜的催化下生成;苯酚与氢气发生加成反应生成与浓的氢溴酸发生取代反应生成在氢氧化钠中反应生成;合成路线流程如下:

练习册系列答案
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【题目】(14分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。

(1)用于发射天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH32NNH2,氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式________________________________________

2298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO22倍,回答下列问题。

①298k时,该反应的平衡常数为________

在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

aAC两点的反应速率:AC

bBC两点的气体的平均相对分子质量:BC

cAC两点气体的颜色:A深,C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2="0.6" mol n(N2O4=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”“<”“=”)。

3NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中abcde五个点,

水的电离程度最大的是__________

其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是

c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______

【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写,可与多种金属离子形成络合物。

I. H2Y2-Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

1将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长,NO吸收率越低的原因是_________

2生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)

若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______

II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

1H2Y2-Cu2+Fe3+Ca2+络合情况如下表:

络合反应

lgK(K为平衡常数)

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+则盐A中阳离子为________(填化学式)

调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/LpH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)

2羟基自由基(-OH)Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

酸性条件下-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2H2ON2该反应的离子方程式为___________________

②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大,/span>废水处理效果越好,这是因为______________

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