[题目]提纯下列物质(括号内为少量杂质).所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法ANH4C1溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤B苯(苯酚)浓溴水过滤C苯(甲苯)KMnO4(酸化).NaOH溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液分液A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	NH4C1溶液(FeCl3)	NaOH溶液	过滤
B	苯(苯酚)	浓溴水	过滤
C	苯(甲苯)	KMnO4(酸化)，NaOH溶液	分液
D	乙酸乙酯(乙酸)	KOH溶液	分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.引入新杂质，不正确，应滴加NH3·H2O；

B.苯酚和溴生成的三溴苯酚溶于苯，不能过滤除去，不正确，应加NaOH溶液，后分液；

C.加酸性高锰酸钾溶液，甲苯变成苯甲酸，再加NaOH溶于，变成苯甲酸钠溶于水，分液，正确；

D.乙酸乙酯在KOH溶液中完全水解，应用饱和Na2CO3溶液，不正确。

正确答案：C。

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A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4

【题目】某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。

②25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5。

HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。

（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是__________（填化学式）。

（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文

字和离子方程式回答）_______________________________________。

（3）25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出计算式即可）。

NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。

（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)，化学方程式为________________________________；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式：__________________________________。