题目内容

A．NaHCO3与NaOH B．NaHCO3与Na2CO3
C．Na2CO3或Na2CO3与NaOH 的混合物D．Na2O2与NaOH
C 
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、 2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，若Na2O2较少时还会发生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
练习册系列答案
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下面对有关实验事实的叙述正确的是  (   )
①向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
②钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生大量的白烟
③将等质量的Na2CO3与NaHCO3分别投入到盛有等体积等物质的量浓度的两支试管中，后者反应较前者剧烈。
④向盛有2mL苯酚溶液的试管中加入几滴溴水会立即产生白色沉淀。
⑤向盛有FeSO4的溶液中直接滴加NaOH溶液，可以看到试管底部有大量的白色沉淀出现。
A．①②③④⑤B．①②③C．②③④D．①③④
将一小块钠投入CuSO4溶液中，请写出有关反应的化学方程式：
                                、                               。
将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为                                            ，
该反应中的转移电子的物质的量为          mol。
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为       L。
（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是           ，（用含a的代数式表示，结果可不化简）。
为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。

（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；
（2）无水氯化钙的作用是什么？如果不用，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂B．黄砂
C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂
将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40）
A．［（b－c）/125a］×100%B．［（b－2c）/125a］×100%
C．［（b－c）/250a］×100%D．［（8b－8c）/a］×100%
某溶液中含有、、、CH3COO-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积不变)(    )
A．B．C．CH3COO-D．
用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。

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