Question

将15.6gNa₂O₂与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式为                                            ，
该反应中的转移电子的物质的量为          mol。
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为       L。
（3）取agNa₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是           ，（用含a的代数式表示，结果可不化简）。

Answer 1

（1）2Na₂O₂ +2H₂O="4NaOH+" O₂↑  0.2   （2）5.6 （3）＜V≤

（1）（2）略
（3）若固体物质全部是Na₂O₂，由2Na₂O₂ +2H₂O="4NaOH+" O₂↑可知放出的气体全部为O₂，其体积为L；固体物质是Na₂O₂和Al粉的混合物时，Na₂O₂与H₂O反应后生成的NaOH恰好将Al粉全部溶解：2NaOH+2Al+2H₂O =2NaAlO₂+3H₂↑，此时生成的气体体积最多。计算方法为：假设Al的物质的量为x，则Na₂O₂的物质的量应为x，生成的O₂和H₂物质的量分别为x和x，则气体总物质的量为x +x=x。再由27 x+x×78=a,可求得x=mol,其体积为××22.4=L