Question

【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8	K1＝1.5×10－2 K2＝1.1×10－7

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

Answer 1

【答案】 H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO CDE adbc badc ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- AC A

【解析】本题主要考查弱酸的电离。

（1）碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝。

（2）由于K1(H2SO3)= 1.5×10－2>K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)= 4.3×10－7>K(HClO)=3.0×10－8，所以CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO。

（3）A．稀释促进醋酸电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；B．再加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，故B错误；C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大，故C正确；D．溶液中Ka=不变，所以不变，故D正确；E．n(CH3COOH)=n(NaOH)，故E正确。故选CDE。

（4）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3，盐的水解使溶液显碱性，由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)=4.3×10－7> K2(H2SO3)= K2＝1.1×10－7>K(HClO)=3.0×10－8，所以水解程度a<d<b<c，pH由小到大排列的顺序是adbc。

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COO-的水解促进NH4+的水解；b．HCO3-的水解促进NH4+的水解；c．(NH4)2CO3电离产生的NH4+较多；由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K2(H2CO3)=5.6×10－11，所以对于NH4+的水解促进作用；HCO3->CH3COO-；d．HSO3-电离产生的H+抑制NH4+的水解。因此，c（NH4+)由小到大的顺序是badc。

（6）因为K1(H2CO3)= 4.3×10－7>K(HClO)=3.0×10－8>K2(H2CO3)=5.6×10－11，所以向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）A.由于K1(H2CO3)=4.3×10－7>K2(H2SO3)=1.1×10－7，所以2NaHCO3与SO2反应不会生成Na2SO3，故A错误；B. 由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K2(H2SO3)= 1.1×10－7，所以可以发生反应：CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3，故B正确；C. NaClO、SO2、H2O发生氧化还原反应，故C错误；D.由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)=4.3×10－7，所以可以发生反应：CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3，故D正确。故选AC。

（8） A. 加水稀释后，溶液中c(ClO－)、c(OH－)均减小，由于水的电离产生OH－，所以c(OH－)减小得较慢，使得增大，故A正确；B. 由于H2OH++OH－，ClO－+H2OHClO+OH－，所以c(HClO)<c(OH－)，故B错误；C. 根据电荷守恒可得2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，故C错误；D. 若溶液的pH＝12，c(OH－)=0.01mol/L，则ClO－的水解百分率为0.01/(0.1×2)=5%，故D错误。故选A。