题目内容
【题目】下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A. | SO2具有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B. | NH3具有碱性 | NH3极易溶于水 |
C. | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
D. | HNO3具有酸性 | 可用铁和稀HNO3制取氢气 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。
【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 | K1＝1.5×10－2 K2＝1.1×10－7 |
请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。
（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大
D．溶液中
不变
E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和
（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)
（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)
（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。
（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。
A. 加水稀释后，溶液中
增大
B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%
