题目内容
【题目】下列变化中属于吸热反应的是________. ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华.
【答案】②④
【解析】
吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同:
①水汽化是物理变化,不属于吸热反应,故①错误;
②CuSO4·5H2O受热分解生成CuSO4和H2O,属于吸热反应,故②正确;
③苛性钠固体溶于水是放热过程,属于物理变化,故③错误;
④氯酸钾分解制氧气属于吸热反应,故④正确;
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应,属于放热反应,故⑤错误;
⑥干冰升华为物理变化,故⑥错误;
故答案为:②④.
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【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过(仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验室制Cl2的化学方程式为; 实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的物质的量为 .
(3)写出装置②中发生反应的化学方程式 .
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | |
然后溶液从无色逐渐变为色 |
【题目】25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7 |
请回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=_______________________。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。
(3)室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(_______)。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,H+的数目亦増大
D.溶液中不变
E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好中和
(4)物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)
(5)物质的量浓度相同的四种溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)
(6)写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。
(7)下列化学方程式一定错误的有(_______)
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
(8)室温下,对于c(ClO-)=0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液,下列判断中正确的是(____)。
A. 加水稀释后,溶液中增大
B. 溶液中c(ClO-)>c(HClO)>c(OH-)>c(H+)
C. 溶液中c(Ca2+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)
D. 若溶液的pH=12,则ClO-的水解百分率为10%