题目内容
【题目】(1)在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为______。
②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。
【答案】0.16 mol·L-1·min-1 61.5% 3X+Y
2Z 9∶10 增大
【解析】
本题主要考察化学平衡。
(1) N2O5转化了20%，则Δn(N2O5)=4mol×20%=0.8mol，体系中各组分的物质的量如下表所示（单位：mol）：
2N2O5 | 4NO2 | O2(g) | |
2 | 4 | 1 | |
起 | 4 | 0 | 0 |
转 | 0.8 | 1.6 | 0.4 |
平 | 3.2 | 1.6 | 0.4 |
Δn(NO2)=1.6mol，v(NO2)=
= 0.16 mol·L-1·min-1；根据阿伏伽德罗定律可得：N2O5在混合气体中的体积分数是
=61.5%；
(2)①反应中，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；0-2min内，Δn(X)=0.3mol，Δn(Y)=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，且2min后各组分的物质的量不再改变；所以，该反应的化学方程式为3X+Y
2Z；
②根据理想气体状态方程:PV=nRT，2min时体系压强与开始时的压强之比等于两个时间的气体的总物质的量之比，该比例为（0.9+0.7+0.2）：（1.0+1.0）=1.8：2=9：10；
③该反应的化学方程式为3X+Y2Z，反应从正反应开始，则体系的总物质的量减小，由于体系中各组分都是气体，则体系的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大。
【题目】甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。在
密闭容器内，
时反应：
，体系中
随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示
的变化的曲线是________。
(2)用
表示从0~2s内该反应的平均速率
________
。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.
与的浓度保持不变 b.容器内密度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.每消耗
的同时有
形成
(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成
气体和液态水放出
的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)
与
的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中从________(填A或B)通入。b电极反应式为________。
【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应：
实验测得有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
|
|
| ||
甲 | 2 | 1 | 0 |
|
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 |
|
丙 | 0 | 0 | 2 |
|
下列判断中正确的是（ ）
A.
B.若升高温度，反应的热效应不变
C.
D.生成
时放出的热量大于98.5 kJ
【题目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下，平衡常数值为400
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
