题目内容
(1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示：
①三种元素电负性大小关系为________．
②写出Y原子的电子排布式________Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________．
③X晶体采用下列________(填字母) 堆积方式．
(2)N2O的等电子体为：①分子________，②阴离子________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为________．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：________．
(3)已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
请在图中标出水合铜离子中的配位键．
答案：
解析：
解析：
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(1)①Z＞Y＞X ②1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满 ③A (2)①CO2 ②SCN－或N3－ SP V型 (3)
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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
已知X，Y、Z、W都是短周期主族元素，它们的原子半径和化合价等性质如下表所示．
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常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，
请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，冰分子中氧原子的杂化轨道
类型为 ；水的密度在4℃最大的原因是 ；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
元素Y第一电离能大于X的原因是 ；
（4）已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为 ．
请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是
类型为
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（4）已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为