题目内容
已知X，Y、Z、W都是短周期主族元素，它们的原子半径和化合价等性质如下表所示．
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分析：W化合价为-1价，故W为第VIIA族元素；Z元素化合价为-2价，Z处于ⅤIA族，X化合价为+4、-4价，应为周期表第IVA族，Y的化合价为+5价，应为周期表第VA族元素，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径小，则X、Y应在第二周期，所以W、Z为第三周期，所以X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：W化合价为-1价，故W为第VIIA族元素；Z元素化合价为-2价，Z处于ⅤIA族，X化合价为+4、-4价，应为周期表第IVA族，Y的化合价为+5价，应为周期表第VA族元素，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径小，则X、Y应在第二周期，所以W、Z为第三周期，所以X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A、C元素的氧化物CO，为中性氧化物，故A错误；
B、S元素的非金属性比Cl元素弱，所以S的最高价氧化物的水化物的酸性比Cl的弱，故B错误；
C、N的氢化物与Cl的氢化物反应的产物为氯化铵，含有离子键和共价键，故C错误；
D、C与S形成CS2时，其结构为：S=C=S，其中的各原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D．
A、C元素的氧化物CO，为中性氧化物，故A错误；
B、S元素的非金属性比Cl元素弱，所以S的最高价氧化物的水化物的酸性比Cl的弱，故B错误；
C、N的氢化物与Cl的氢化物反应的产物为氯化铵，含有离子键和共价键，故C错误；
D、C与S形成CS2时，其结构为：S=C=S，其中的各原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．
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