Question

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

Answer 1

A

混合溶液中加入H₂SO₄，首先发生Ba(OH)₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2H₂O,0.1 mol H₂SO₄刚好与0.1 mol Ba(OH)₂完全反应生成0.1 mol BaSO₄沉淀，且H₂SO₄电离出的H^＋与Ba(OH)₂电离出的OH^－也刚好完全中和，再加入H₂SO₄，则发生反应：＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓，即加入0.5 mol H₂SO₄时生成Al(OH)₃为0.1 mol，继续加入H₂SO₄，则Al(OH)₃会溶解，最终只有BaSO₄沉淀。