题目内容
【题目】反应mA（g）+nB（g）
cC（g）+dD（g）达平衡后，缩小体积变为原来一半，当反应再次平衡时，A的浓度变为原平衡时的1.5倍，则下列说法正确的是（ ）
A.m+n<c+dB.B物质的转化率减小C.平衡常数K增大D.该平衡正向移动
【答案】D
【解析】
在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)达平衡后，将容器缩小为原来的一半，再次平衡时，A浓度是原来的1.5倍，说明缩小体积，增大压强，平衡正向移动，据此分析解答。
A．根据以上分析知，增大压强，平衡正向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m+n＞c+d，故A错误；
B．平衡正向移动，则B的转化率增大，故B错误；
C．温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．根据以上分析知，缩小体积，增大压强，平衡正向移动，故D正确；
故选D。
单元期中期末卷系列答案
【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。
③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）
（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1
①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：
CO浓度（mol·L-1） | H2浓度（mol·L-1） | 逆反应速率(mol·L-1·min-1) |
0.05 | C1 | 4.8 |
c2 | C1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。
