题目内容
下列说法正确的是（ ）A．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子
C．金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体
D．二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强
【答案】分析：A．O的电负性大，水分子间中含有氢键；
B．金属晶体中含有金属阳离子，没有阴离子；
C．C-C键长比Si-Si键长短；
D．二氧化硅晶体为原子晶体．
解答：解：A．因O的电负性大，水分子间中含有氢键，则水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间不能形成氢键，故A错误；
B．离子晶体中有阴离子则必然有阳离子，而金属晶体中含有金属阳离子，没有阴离子，故B正确；
C．C-C键长比Si-Si键长短，则金刚石的熔点比晶体硅高，金刚石、晶体硅都属于原子晶体，故C错误；
D．二氧化硅晶体为原子晶体，则由于Si-O键的键能大，所以二氧化硅晶体的熔点较高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查晶体类型与氢键、物质的性质，明确常见晶体的构成微粒、熔沸点的比较方法、常见物质的氢键即可解答，难度不大．
B．金属晶体中含有金属阳离子，没有阴离子；
C．C-C键长比Si-Si键长短；
D．二氧化硅晶体为原子晶体．
解答：解：A．因O的电负性大，水分子间中含有氢键，则水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间不能形成氢键，故A错误；
B．离子晶体中有阴离子则必然有阳离子，而金属晶体中含有金属阳离子，没有阴离子，故B正确；
C．C-C键长比Si-Si键长短，则金刚石的熔点比晶体硅高，金刚石、晶体硅都属于原子晶体，故C错误；
D．二氧化硅晶体为原子晶体，则由于Si-O键的键能大，所以二氧化硅晶体的熔点较高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查晶体类型与氢键、物质的性质，明确常见晶体的构成微粒、熔沸点的比较方法、常见物质的氢键即可解答，难度不大．
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