题目内容

4.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为.反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)若A为常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,则反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则A的元素符号为C,反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

分析 (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,A+B=C+D是置换反应,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,说明生成的气体为NO2,F为浓硝酸HNO3,非金属判断D为C,结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,分析判断A为Mg,B为CO2,C为MgO,E为Mg(NO32;依据分析判断出的物质回答问题;
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行,D和F单质化合反应生成B为酸,则推断变价金属为Fe,B为HCl,D为H2,F为Cl2,E为FeCl3,反应②在水溶液中进行反应,其离子方程式是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;光照条件下D(H2)与F(Cl2)反应生成B(HCl);依据判断物质回答问题;
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A+B=C+D是置换反应,依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C,D为Si,F为O2,依据判断物质回答.

解答 解:(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,A+B=C+D是置换反应,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,说明生成的气体为NO2,F为浓硝酸HNO3,非金属判断D为C,结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,分析判断A为Mg,B为CO2,C为MgO,E为Mg(NO32;A为Mg原子结构示意图为:;反应④是碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳气体及水的反应,化学方程式为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案为:;C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行,D和F单质化合反应生成B为酸,则推断变价金属为Fe,B为HCl,D为H2,F为Cl2,E为FeCl3,反应②在水溶液中进行反应,其离子方程式是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;光照条件下D(H2)与F(Cl2)反应生成B(HCl),化学方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl,
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A+B=C+D是置换反应,依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C,D为Si,F为O2,反应①是碳置换硅的反应,化学方程式为为:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案为:C,2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

点评 本题考查了物质转化的分析判断,物质性质的应用,反应特征的判断,题干条件的分析应用、置换反应的常见类型是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目
6.硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关,工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取.
Ⅰ.实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3,需要的CO2气体用下图中的装置A来制备.优点是可随用随停.如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是C(填写字母).
Ⅱ.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题:
   方案一:把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液,将所得沉淀过滤(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物,使水自然流下,重复2~3次.
   方案二:把一定量的样品与足量硫酸反应后,用如图1所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液.下图装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶.
   方案三:利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:
   ①按图连接装置,并检查气密性;
   ②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g;
   ③准备称得6g纯碱样品放入容器b中;
   ④打开分液漏斗a的胶塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
   ⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为35.6g.
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果偏小(填“偏大”或“偏小”).
(2)装置A中试剂X应选用NaOH溶液.
(3)E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中.
(4)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为88.3%(结果保留一位小数).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网