Question

已知：①酚酞的变色范围：pH＜8时为无色；pH在8—10之间为粉红色；pH＞10至c(OH^-)为6 mol·L^-1之间呈红色。在其他pH范围时，酚酞显无色。②过氧化氢具有漂白性。

据此完成下列问题：

现将0.39 g Na₂O₂溶解在10.0 mL水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。

（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH^-)较大，此种说法_________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由。

（2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法_________（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理；②提出假设；③设计实验，来说明理由。

①分析推理_________;②提出假设_________；③设计实验_________。

Answer 1

解析：可通过估算来解决第（1）问，0.39 g Na₂O₂溶于水后可生成0.01 mol NaOH，把反应后所得溶液的体积看作是10 mL，则c(OH^-)约为1.0 mol·L^-1，故在酚酞呈红色的变色范围内，所以甲同学的观点是不正确的。

（2）很容易得出乙同学的观点是正确的。根据题中要求可完成如下问题：

①根据题中信息，过氧化氢具有强氧化性，所以反应过程中若有过氧化氢生成，酚酞可被过氧化氢氧化而使溶液褪色。

②假设反应中有过氧化氢生成。

③设计实验：将0.39 g过氧化钠固体溶解在10 mL水中，待不再产生气体后，再向所得溶液中加入少量MnO₂粉末，观察是否有气体放出。若有气体放出，则用带火星的木条检验，如木条复燃，说明生成的气体是氧气，发生了反应：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。由此证明假设成立。

（其他方案合理也行。如，将0.39 g过氧化钠固体溶解在10 mL水中，待不再产生气体后，再向所得溶液中滴入适量的硫化钠溶液，观察是否有淡黄色浑浊产生，若有，说明溶液中有氧化性很强的过氧化氢存在，由此假设得以证明）

答案：（1）不正确  因为0.39 g Na₂O₂溶于水后可生成0.01 mol NaOH，把反应后所得溶液的体积看作是10 mL，则c(OH^-)约为1.0 mol·L^-1，故在酚酞呈红色的变色范围内，所以甲同学的观点是不正确的。

（2）正确  ①根据题中信息，过氧化氢具有强氧化性，所以反应过程中若有过氧化氢生成，酚酞可被过氧化氢氧化而使溶液褪色  ②假设反应中有过氧化氢生成

③将0.39 g过氧化钠固体溶解在10 mL水中，待不再产生气体后，再向所得溶液中加入少量MnO₂粉末，观察是否有气体放出。若有气体放出，则用带火星的木条检验，如木条复燃，说明生成的气体是氧气，发生了反应：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。由此证明假设成立