题目内容
【题目】溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.
（1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。
①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。
（2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。
②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。
③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。
④NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．
【答案】
（1）①1；5；3；3；3；3；②下层溶液显紫色；I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
（2）①通入Cl2发生歧化反应；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；②3；3；1；3；5NaBr；③盐酸有还原性，与溴酸根反应；④3。
【解析】
试题分析：（1）KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KIO3为氧化剂，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KI为还原剂，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；
②向溶液中加入四氯化碳，下层溶液显紫色；Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案为：下层溶液显紫色；I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
（2）①调节海水pH可提高Cl2的利用率，原因是通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应，故答案为：通入Cl2发生歧化反应；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；
②过程II，用热空气可将溴吹出；再用浓碳酸钠溶液吸收，反应的方程式为3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr，故答案为： 3； 3； 1；3； 5NaBr；
③过程III中用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，由于溴酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，发生氧化还原反应，导致一部分溴反应掉，则所得溴的质量减少，故答案为：盐酸有还原性，与溴酸根反应；
④2.6mol NaBrO3反应生成溴单质时转移的电子数为2.6×5=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO3-转移的电子数为12mol，生成IO3-的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，故答案为：3。
