题目内容

下列实验中，既属于氧化还原反应，又是释放能量的反应的是 
[     ]
A．氢氧化钠溶液与硫酸的反应              
B．制水煤气的反应
C．水的分解反应                          
D．锌与硫酸溶液的反应
D  
练习册系列答案
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图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B
Fe3O4
Fe3O4
，D
Al2O3
Al2O3
，F
FeCl2
FeCl2
；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
；将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
A
A
．
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
B
B
．
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
A
A
．
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
还原产物通常为水，对环境无污染
还原产物通常为水，对环境无污染
．
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
2
2
H+═
2
2
Fe3++
2
2
H2O
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
；假设②
过氧化氢将酚酞氧化
过氧化氢将酚酞氧化
．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
简单实验方案 预测的实验现象 结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
溶液又变红色
溶液又变红色
 假设
①
①
成立
溶液颜色无变化
溶液颜色无变化
 假设
②
②
成立

有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：

请回答下列问题：

   （1）关于麻黄碱下列说法正确的是         （填字母）。

a．麻黄碱的分子式为C10H15NO

        b．1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH

c．麻黄碱可以发生消去和酯化反应

d．麻黄碱属于芳香烃

   （2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8，

则A的含氧官能团名称是                ；检验该官能团的实验是                 。

   （3）反应①～⑤中属于取代反应的是          （填序号）。

   （4）写出D—B的化学方程式                                             。

   （5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式                   。

   （6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式                 。

      ①与中间产物G互为同分异构体

      ②既能发生消去反应，又能发生酯化反应

      ③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

   （7）已知：

溶解性

沸点

A

微溶于水

179.0℃

E

不溶于水

110.8℃

A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是               。

下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）

 


  

  

  

（1）上述反应中属于氧化还原反应的是                   （填写序号） 

（2）写出下列物质化学式：B            ，D            ，F           ；

（3）写出反应的化学方程式：A+甲                                       

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是                               ；    将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是                                      。

I、（10分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

A．2 H2O2=2 H2O+O2↑           B．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4             F．H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）                   。

（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

（4）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是___________________

（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：               

II、(6分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；(已知I2遇淀粉变蓝)

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式                                       

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。

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