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据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是
A．这种原子（）的中子数为169B．这种元素肯定是非金属元素
C．这种元素肯定是金属元素D．这种元素属第三周期元素
C
根据原子序数为110可知，该元素位于第七周期第Ⅷ族，所以一定是金属元素，C正确，BD不正确，质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是269－110＝159，A不正确。答案选C。
练习册系列答案
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用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：
1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
2．Si原子核外有       种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁        
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是        。
4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于       晶体。
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性
A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）
A．14B．15C．16D．17
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是
A．MgCl2B．CaF2C．SiO2　D．CS2
X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（  ）
A．晶格能: XCO3>YCO3B．阳离子半径: X2+>Y2+
C．金属性: X>YD．氧化物的熔点: XO>YO
（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。 根据以上条件，填空回答：
（1）C是          元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（4）A与C形成的化合物的电子式：              。
（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：                               。
已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（    ）
A．         B．       C．     D．
下列叙述不正确的是
A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B．有离子键的化合物一定是离子化合物
C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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