pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和.所得混和液的pH=11.则强酸与强碱的体积比是( )A．11:1B．9:1C．1:11D．1:9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（　　）

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

分析：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

v(酸)+v(碱)

计算．

解答：解：pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=11，说明反应后c（OH^-）=0.001mol/L，
则：c（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

v(酸)+v(碱)

0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)

V(碱)+V(酸)

=0.001mol/L，
解之得：V（碱）：V（酸）=1：9，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合后溶液体积的计算，题目难度不大，注意根据溶液浓度、PH的有关计算公式的运用．

练习册系列答案

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1.0×10^-13，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=

10^-14

．
某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=

2×10^-7mol/L

mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=

8×10^-11mol/L

mol/L，pH=

8×10^-11mol/L

．
（2）室温下取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）

＞

0.2mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1 c（H⁺）-c（MOH）=

1.0×10^-8

mol?L^-1
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度

＜

MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是

1：10

．

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（　　）

A、pH=1和pH=2的盐酸，c（H⁺）之比为1：2

B、物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0

C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

试题分类