Question

【题目】H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR－、R2－)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列说法错误的是

A. 常温下，K2（H2R）=1.0×10－11

B. 常温下，HR－在水中的电离程度大于其水解程度

C. pH=9时， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

D. pH=7时，c(H2R)=c(HR－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由图像知： pH=11时， c(R2-)= c(HR-)，故K2(H2R) = = 1.0×10-11，选项A正确；

B、根据图像，pH =9时，溶液中的溶质主要是NaHR，此时溶液显碱性，故HR在水中的电离程度小于其水解程度，选项B错误；

C、pH =9时，根据电荷守恒，溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+ c(OH-)，而c(H+)< c(OH )，故c(Na+)>c(HR-)+2c(R2- )，选项C正确；

D、由图中信息可知，pH=7时，c(H2R) = c(HR-)，选项D正确。

答案选B。