题目内容
【题目】如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ） 
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1molL﹣1
B.可以选择红色石蕊作为指示剂
C.氢氧化钠的物质的量浓度为0.1molL﹣1
D.pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol
【答案】A
【解析】解：A．未加NaOH溶液时盐酸pH=1，HCl是强电解质，则c（HCl）=c（H+）=10﹣pH=10﹣1 mol/L=0.1mol/L，故A正确；
B．石蕊试液的变色范围是5﹣8，滴定终点时颜色变化不明显，应该用酚酞作指示剂，故B错误；
C．HCl、NaOH都是强电解质，二者完全反应时物质的量之比为1：1，所以溶液pH=7时二者恰好完全反应，则c（HCl）．V（HCl）=c（NaOH）．V（NaOH），所以c（NaOH）= 
=1mol/L，故C错误；
D．pH=7时n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故D错误；
故选A．
【题目】某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
（1）方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率． 
正确的连接顺序为导管口（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为 ．
（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
部分实验过程如下：
①用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000molL﹣1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到时停止滴定；
③该小组所测实验数据如表：
实验序号 | 盐酸体积（mL） |
第一组 | 19.90 |
第二组 | 24.70 |
第三组 | 20.10 |
第四组 | 20.00 |
未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4molL﹣1 ， 经计算，求出该食盐水的电解率为
④下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．
A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．
