Question

具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

（1）锌原子基态时核外电子排布式为        。
（2）下列说法正确的是    （不定项选择）。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS₂的沸点比CO₂高
d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S^2－离子

（3）化合物B中CS₃^2－的空间构型是           （用文字描述）
（4）配合物C中Zn²⁺的配位数是        （填数字），N原子杂化方式是         。
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为       。

Answer 1

（1）1S²2S²3S²3P⁶3d⁶4S²或[Ar]3d¹⁰4S²（2）cd;  （3）平面正三角形；（4）4；SP³；8N_A

试题分析：（1）锌是30号元素，原子核外有30个电子，故其原子基态时核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2。
（2）金属晶体溶点高低与晶格能大小相关，而晶格能与阳离子半径大小和电子数多少有关，由于锂离子半径小，两都自由电子数相同，因此钠的晶格能较上，自然熔点较低。金属钠晶体属于体心立方堆积，由于两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以CS₂的沸点比CO₂高。d.硫化钠晶胞中S^2－离子个数计算为8*1/8+6*1/2=4个，故选CD。
（3）化合物B中CS₃^2－的空间构型是根据价层电子对互斥理论可以得出（4+2）/2=3，故为平面三角形分子。
（4）配合物C中Zn²⁺的配位数是4，N原子杂化方式是SP3杂化方式，与铵根离子中氮的形式一样。
（5）双键中有一个键是σ键，故1mol化合物A中含有σ键的数目为8mol。